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高考化學(xué)工藝流程?？紗?wèn)題
1、“浸出”步驟中，為提高××的浸出率，可采取的措施有：
答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過(guò)量××，邊加邊攪拌
2、如何提高吸收液和反應(yīng)速率：
答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌
3、從溶液中得到晶體：
答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-洗滌-干燥
4、過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器：
答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯
5、過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損;漏斗中液面高于濾紙邊緣
6、沉淀洗滌操作：
答：往漏斗中(工業(yè)上改為往過(guò)濾器中)加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次
7、檢驗(yàn)沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：
答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀則說(shuō)明洗滌干凈
8、如何從MgCl2·6H2O中得到無(wú)水MgCl2：
答：在干燥的HCl氣流中加熱(理由：干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽)
9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
(原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出)
10、調(diào)pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀，pH值范圍是?
答：3.2~4.7。
理由：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)
11、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：
答：重結(jié)晶
12、趁熱過(guò)濾的原因即操作：
答：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止××雜質(zhì)析出;
13、水浴加熱的好處：
答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò)100℃
14、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：
答：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，××易分解;或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解
15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：
答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌
16、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等
17、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：
答：加熱法;取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈
18、檢驗(yàn)NH4+的方法是：
答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。
19、過(guò)濾的沉淀欲稱(chēng)重之前的操作：
答：過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重
20、檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：
答：取少量上層清液或過(guò)濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。
21、檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的操作是：
答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+。(或加NaOH，根據(jù)情況而定)
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