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中考化學《化學方程式》考點：質(zhì)量守恒定律的理解與應用
理解質(zhì)量守恒定律：
?、艆⒓踊瘜W反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應。所以必須強調(diào)“參加化學反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。
⑵質(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。
如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。
質(zhì)量守恒定律的應用：
?、鸥鶕?jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算;
?、七\用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題;
?、桥袛嗷瘜W反應中某種物質(zhì)的組成;
?、却_定化學反應中某種物質(zhì)的化學式。