2023-05-15
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2023-05-15
2023-05-15
【628568.com--活動總結(jié)】
一、弱電解質(zhì)的電離
課標要求
1、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
2、掌握弱電解質(zhì)的電離平衡
3、熟練掌握外界條件對電離平衡的影響
要點精講
1、強弱電解質(zhì)
（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
注：①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
②化合物中屬于電解質(zhì)的有：活潑金屬的氧化物、水、酸、堿和鹽；于非電解質(zhì)的有：非金屬的氧化物。
（2）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
①強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)（如強酸、強堿和大部分的鹽）
②弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離為離子（如：弱酸、弱堿和少量鹽）。
注：弱電解質(zhì)特征：存在電離平衡，平衡時離子和電解質(zhì)分子共存，而且大部分以分子形式存在。
（3）強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及非電解的判斷
2、弱電解質(zhì)的電離
（1）弱電解質(zhì)電離平衡的建立（弱電解質(zhì)的電離是一種可逆過程）
（2）電離平衡的特點
弱電解質(zhì)的電離平衡和化學(xué)平衡一樣，同樣具有“逆、等、動、定、變”的特征。
①逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。
②等：達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等③動：動態(tài)平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止。
④定：一定條件下達到電離平衡狀態(tài)時，溶液中的離子濃度和分子濃度保持不變，溶液里既有離子存在，也有電解質(zhì)分子存在。且分子多，離子少。
⑤變：指電離平衡是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。
（3）電離常數(shù)
①概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用k來表示。
②
③意義：k值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的弱酸或弱堿相對較強。
④電離常數(shù)的影響因素
a.電離常數(shù)隨溫度變化而變化，但由于電離過程熱效應(yīng)較小，溫度改變對電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響
b.電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。即：電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)。
（3）電解質(zhì)的電離方程式
①強電解質(zhì)的電離方程式的書寫強電解質(zhì)在水中完全電離，水溶液中只存在水合陰、陽離子，不存在電離平衡。在書寫有關(guān)強電解質(zhì)電離方程式時，應(yīng)用“”
②弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫弱電解質(zhì)在水中部分電離，水溶液中既有水合陰、陽離子又有水合分子，存在電離平衡，書寫電離方程式時應(yīng)該用“”。
（4）影響電離平衡的因素
①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。
②外因
a.溫度：因電離過程吸熱較少，在溫度變化不大的情況下，一般不考慮溫度變化對電離平衡的影響。
b.濃度：在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因為溶液濃度越大，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進弱電解質(zhì)的電離。
c.外加物質(zhì)：若加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子，則會抑制原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動；若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會促進原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向著電離的方向移動。
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