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        更新時(shí)間:2020-04-06 來(lái)源:出國(guó)考試 投訴建議

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        一、電離方程式

        H2SO4=2H++SO42-

        NaOH=Na++OH-

        Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

        二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

        生石灰——CaO

        熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

        石灰石、大理石——CaCO3

        食鹽的主要成分——NaCl

        純堿、口堿——Na2CO3

        燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

        膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

        碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

        氨水——NH3.H2O

        三、金屬活動(dòng)性

        1、金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

        2、金屬活動(dòng)性順序的意義:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

        3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:

        (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

        (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

        四、酸、堿、鹽的溶解性

        1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號(hào)中的字,是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

        鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

        硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

        碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

        堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

        2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

        3、四個(gè)微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

        Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí),不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

        4、三個(gè)不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

        五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

        (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

        (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

        (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

        六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

        1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

        無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

        2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))于積累。我們要振作精神,下苦功學(xué)習(xí)。精品學(xué)習(xí)網(wǎng)編輯以備借鑒。

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